COLEGIO DE LA SALLE
PRÁCTICA DE QUÍMICA 12° TEMA: PPM, FMOLAR, % MOLAR
PARTES POR MILLÓN
Una solución acuosa diluida del ión Cloruro tiene una concentración de 10.25 PPM. ¿ Cuántos mL de la
solución se requieren para obtener 8.75 X10 – 3 g del ión Cloruro?. R: 853.66 mL
2- Calcule los mg. de ión Nitrato en 2.75 L de una solución acuosa diluida que tiene 20.00 PPM del ión presente.
R: 55 mg
Determine los Kg de una solución acuosa diluida que contienen 500 mg de iones Sodio si la solución tiene una
concentración de 100 PPM . R: 5.00 Kg
4- Determine los μg del ión Calcio que están presentes en 3.25 dm3 de una Solución acuosa diluida que
contiene 450 PPM del ión metálico. R: 1.46 X 10 6 μg
5- Una solución acuosa diluida tiene una concentración de 100 PPM del ión Sulfato. Basados en estos datos
determinar: a) ¿ Cuál es la pureza de Sulfato en la solución ? b) ¿Cuál es el % m / v del ión en la solución ?
c) ¿ Cuántos mg del ión estarán presentes en medio litro de la solución ?
R: a) 1.00 X 10 – 2 % m / m b) 1.00 X 10 – 2 % m / v c) 50 mg
6- Calcule las PPM de soluto en cada una de las siguientes soluciones acuosas diluidas:
a) 200 mg del ión Magnesio en medio litro de una muestra de agua
b) 340 mg del ión Hierro en 2000 mL de una muestra de agua c) 3.50 mg del ión Cloruro en 4.25 L de agua de
mar R: a) 399.84 PPM b) 169.97 PPM c) 8.24 X 10 – 1 PPM
La concentración máxima de un metal desconocido que se permite en el agua potable es de 2.75 X 10 - 1 PPM.
Exprese esta concentración en unidades : a) mg soluto / L solución b) mg soluto / Kg solución
R: a) 2.75 X 10 - 1 mg / L b) 2.75 X 10 - 1 mg / Kg
8- Evalúe los mg de soluto disueltos en las siguientes soluciones acuosas diluidas:
a) 10.75 L de una muestra de agua que tiene 35 PPM del ión Plumboso
b) 1.50 X10 4 mL de agua del océano que tiene una concentración de 285 PPM del ión Clorito
c) 30.0 L de agua del océano que tiene 8.00 X 10 - 3 PPM del ión Cúprico
R: a) 376.25 mg b) 4.28 X 10 3 mg c) 2.40 X 10 – 1 mg
9- Si una solución acuosa diluida presenta una concentración de 6.00 X 10 – 2 % m / m del ión Hipoyodito;
determine: a) La concentración PPM del ión Hipoyodito en la solución b) El % m / v del ión en la
solución c) Los gramos del ión en medio litro de la solución.
R: a) 600 PPM b) 6.00 X 10 – 2 % m / v c) 3.00 X 10 2 g
10- Una solución acuosa diluida presenta una concentración de 5.60 X 10 – 4 % m / m del ión Oxalato. Basados
en los criterios de concentración PPM, determine:
a) Los gramos del ión presentes en 1L de la solución b) El % m / v del ión en la solución
c) La concentración PPM del ión en la solución.
R: a) 5.60 X 10 – 3 g b) ???? X 10 – n % m / v c) ???? ppm
FRACCIÓN MOLAR y PORCENTAJE MOLAR
11- Se disuelven 25 g de Metanol (CH3OH) en 50 g de agua. Calcular : a) La fracción molar del metanol
b) La fracción molar del agua en la solución
R: a) 0.22 Metanol b) 0.78 H2O
12- Determinar respectivamente las fracciones molares de soluto y solvente en una disolución que contiene
15 g de Glicerina (C3 H8 O3) disueltos en 250 cm3 de Benceno (C6H6) de densidad 0.88 g / ml.
R: 0.05 Soluto ; 0.95 Solvente
13- Una solución acuosa de Ácido sulfúrico cuya concentración es 22.80 % m/v, tiene una densidad de 1.14 g /ml.
Calcular para la solución: a) La fracción molar de agua en la disolución b) La fracción molar del Ácido .
R: a) 9.56 X 10 -1 b) 4.40 X 10 – 2
14- Una solución acuosa de Cromato de potasio tiene una densidad de 1.35 g / ml y es 30 % m/m. Calcular para
la solución:
a) La fracción molar del soluto b) La fracción molar del solvente en la solución .
R: a) 0.04 b) 0.96
15- Una solución acuosa diluida presenta una concentración de ión Fosfato de 520 PPM.. Determine para esta
solución: a) La fracción molar del solvente en la disolución b) El % m/v c) El % m/m
R: a) 0.99 b) 5.20 X 10 – 2 % m/v c) 5.20 X 10 – 2 % m/m
16- ¿ Cuántos gramos de Nitrato de calcio deben añadirse a 340 cm3 de agua para obtener una disolución
cuya fracción molar de solvente sea 0.98 ? R: 63.22 g
17- Se disuelven 75 cm3 de Alcohol etílico (C2 H 5 OH) de densidad 0.78 g / ml en 500 cm3 de Benceno
(C 6 H 6) de densidad 0.88 g /cm3 . Con esta información determine para la solución resultante :
a) Fracción molar de soluto b) Fracción molar de solvente .
R: a ) 0.184 b) 0. 816
18- Si una solución contiene 4 moles de Etanol (C2 H 5OH) y 12 moles de agua , calcule respectivamente
las fracciones molares del alcohol y agua en esta solución. b) Determine en el mismo orden el
porcentaje molar de cada componente.
R: a) 0.25 Alcohol ; 0.75 Agua b) 25 % Alcohol ; 75% Agua
19- Calcular la FM de soluto y de solvente en una disolución Alcohólica (C2H5OH )de Naftaleno (C1 0H 8)
preparada al 30 % m / v y cuya densidad de solución sea de 0.92 g /mL.
R: FM soluto: 0.145 ; FM solvente 0.854
20- ¿ Cuál es el % molar de Urea (CON2H4) en una solución acuosa que tiene una concentración del 10 % m/m de
Urea ? R: 3.29 %
21- ¿ Cuáles son respectivamente el % molar de Fenol (C6H5OH) y Alcohol etílico (C2 H 5OH) en una
solución alcohólica que contiene 23.50 g de Fenol y 41.40 g del alcohol ?.
R: 21.74 % Fenol ; 78.26 % Alcohol
22- En una solución acuosa de Cloruro de sodio, la fracción molar de la sal binaria es 0.10. Con esta información
determine para la solución a) El % m/m de la sal b) El % molar de la sal binaria.
R: a) ¿??? % m/m b) ¿???? % molar
23- Al mezclar 60.0 g de un compuesto A de Peso molecular 18.02 g / mol , con X cantidad en gramos de
Etanol (C2 H 5OH) de densidad 0.80 g /ml, se obtienen 110 cm3 de una solución con una densidad de
0.909 g /ml. Basados en esta información evaluar para la solución: a) El % m/m del alcohol b) El % m/v
del alcohol c) El % v/v del alcohol d) El % molar del alcohol d) La fracción molar del compuesto A .
R: a) 40 % m/m b) 36.36 % m/v c) 45.45 % v/v d) 20.53 % e) 0.79
24- Si el % molar de Hidróxido de sodio en una solución acuosa es de 29.50 % molar , calcular:
a) La fracción molar del solvente en la solución b) El volumen en litros del solvente presente.
R: a) 0.705 b) 1.27 litros
25- Si el % molar del solvente en una solución acuosa de Fluoruro de sodio es de 75.20 % y la densidad de la
solución es de 1.55 g /ml. Calcular con estos datos:
a) La fracción molar de la sal en la solución b) La masa en gramos de la sal presente c) El % m/m
d) EL % m/v de la solución
R: a) 2.48 X 10 -1 b) 1.042 X 10 3 g c) 43.49 % P/P d) 67.40 % P/V
Calcular el Porcentaje Molar de soluto y solvente en una disolución acuosa de Sulfato de magnesio preparada
al 25 % m / v y que tiene una densidad de solución de 1.22 g / cm 3.
R: % Molar soluto = 3.74 % ; % Molar solvente = 96.27 %
¿Qué volumen en cm3 de Benceno (solvente) (C 6 H 6 ) cuya densidad es 0.88 g /mL debe añadirse a 96 g de
Naftaleno (soluto) (C10 H8 ) para obtener una disolución cuya FM de soluto sea 0.06 ?. R: 1041.47 cm3
¿Cuántos gramos de Agua hay que añadir a 205g de Fosfato de sodio para obtener una disolución cuya FM de
solvente sea 0.90 ?. R: 202.5 g
¿Cuántos gramos de Cloruro de calcio deben disolverse en 720 cm3 de Agua para obtener una disolución cuya
FM de soluto sea 1.40 X10 – 2 ?. R: 63.27g
30-¿ Cuántos mL de Agua hay que añadir a 8.40 g de Hidróxido de potasio para obtener una disolución cuya FM de
agua sea de 0.975 ?. b) ¿ Cuál es el % m / m de la disolución ?. R: a) 105.3 mL ; b) 7.39 % m / m
