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PRÁCTICA DE QUÍMICA 12° ESTEQUIOMETRÍA DE SOLUCIONES
1. En la titulación de 30.00 ml de solución de Hidróxido de sodio de concentración desconocida, se necesitaron 45.20 ml de Ácido clorhídrico 0.1 M para neutralizar la solución básica.
a) Calcule la M de la solución básica
b) Calcule la N de la solución básica
R: a) 0.151 M b) 0.151 N
2. El Carbonato de sodio se usa como patrón para determinar la concentración de los ácidos. Si se disuelven en agua 1.95 g de Carbonato de sodio puro y la solución se titula hasta completa neutralización. con 35.6 ml de solución acuosa de Ácido clorhídrico cuya Densidad de solución es 1.32 g/ml. Calcular para la solución de Ácido clorhídrico:
a) M del Ácido clorhídrico
b) m del Ácido clorhídrico
c) N del ácido
d) % P/P del ácido
e) % P/V del ácido
f) X de los componentes de la solución ácida
R: a) 1.03 M b) 0.806 m c) 1.03 N d) 2.81 % m/m e) 3.71 % m/v
f) 0.986 , 0.0143
3. El Amoniaco de uso casero es una solución diluida de Amoniaco gaseoso en agua. Al titular 2.00 ml de Amoníaco se necesitan 34.9 ml de Ácido clorhídrico 0.110 M para neutralizar la solución de Amoniaco. Si la densidad de la solución de Amoníaco es de 0.985 g/ml, determine:
a) M de la solución de Amoníaco
b) m de la solución de Amoníaco
c) % m/m
d) % m/v
R: a) 1.92 M b) 2.02 m c) 3.31 % m/m d) 3.26 % m/v
4. En la titulación de 34.50 ml de solución de Hidróxido de sodio de concentración desconocida se necesitaron 27.50 ml de Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno 0.1 N para neutralizar la solución básica. Determinar:
a) N de la solución de hidróxido
b) M de la solución básica
R: a) 7.97 X 10- 2 N b) ) 7.97 X 10- 2 M
5. ¿Qué volumen en ml de solución de Ácido clorhídrico 0.10 M se requieren para neutralizar 25.0 ml de una solución 0.35 M de Hidróxido de aluminio?
R: 262.5 ml
6. ¿Qué volumen de una solución Trioxonitrato (V) de hidrógeno de 6 N se requiere para neutralizar 6 ml de una solución basica 4 N de sodio?
R: 4 ml
7. 25 ml de una solución de Ácido fosfórico con Densidad de solución = 1.102 g/ml y 20 % m/m de pureza ; neutralizan 21.5 ml de Hidróxido de calcio:
a) ¿Cuál es la M de Hidróxido de calcio?
b) La N de Hidróxido de calcio
R: a) 3.92 M b) 7.83 N
8. Determina la masa en gramos de Carbonato de sodio que reacciona con 22.4 cm3 de Ácido nítrico 0.525 N
R: 0.623 g
9. Calcular los gramos de Magnesio que se disuelven en 285 ml de Ácido sulfúrico 0.1 N
R: 0.342 g
10. ¿Cuántos cm3 de Óxido carbónico a Condiciones Normales (TPN) se desprenden por acción de 100 ml de Ácido clorhídrico 2.0 N sobre Trioxocarbonato (IV) d e calcio?
R: 2240 cm3
lunes, 23 de agosto de 2010
martes, 10 de agosto de 2010
DILUCIÓN DE SOLUCIONES I PARTE
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COLEGIO DE LA SALLE
LABORATORIO DE QUÍMICA 12 º
DILUCIÓN DE SOLUCIONES I PARTE
NOMBRE: _________________________________________________ GRADO: 12 º __________ Nº LISTA: __________
Materiales: Probeta, Matraz aforado (Volumétrico), Papel toalla .
Reactivos: Vinagre Comercial ; Alcohol comercial
NOTA: VINAGRE (Solución de Ácido Acético – HC2 H3 O2) 4.00 % M / V) ;
ETANOL (C2 H 5 OH) 70 % V / V; DENSIDAD ETANOL: 0.80 g/mL) .
RECOMENDACIONES PARA PREPARAR LAS DILUCIONES A PARTIR DE SOLUCIONES COMERCIALES
1- Calcular el volumen (alícuota) de solución comercial (PATRÓN) que se necesita para preparar la solución diluida.
2- Medir EN UNA PROBETA el volumen (alícuota) necesario de la solución comercial (PATRÓN).
3- Verter desde la probeta la alícuota de solución comercial (PATRÓN) EN EL Matraz Aforado.
4- Completar el volumen de solución adicionando DIRECTAMENTE AGUA DEL GRIFO en el matraz hasta llegar a la línea del aforo.
5- El Agua NO hay que medirla con la probeta puesto que el Volumen en el matraz aforado ya está establecido al llegar la solución a la línea de aforo.
6- Recuerde que el volumen de aforo se alcanza cuando el menisco de la solución (Líquido) está encima o sobre la línea de aforo.
I PARTE: PREPARACIÓN DE 250 mL DE UNA SOLUCIÓN ACUOSA AL 0.70 % M/V DE ÁCIDO ACÉTICO A PARTIR DE UNA SOLUCIÓN DE VINAGRE COMERCIAL AL 4. 00 % M/V.
PREGUNTAS RESPUESTAS PREGUNTAS RESPUESTAS
% M/V de la Solución COMERCIAL (PATRÓN) de Ácido Acético. % M/V de la Solución de Ácido Acético preparada (DILUIDA).
mL de la Alícuota de Solución Comercial (Patrón) de Ácido Acético. M de la Solución COMERCIAL (PATRÓN) de Ácido Acético
mL de Solución final (Diluida) de Ácido Acético. M de la Solución Final (Diluida )de Ácido Acético
mL de Agua (Calculado). NO MEDIRLO con Probeta.
N de la Solución Final
(Diluida )de Ácido Acético
CÁLCULOS DE LA I PARTE DEL LABORATORIO
( TODOS LOS CÁLCULOS Y RESPUESTAS CON 4 CIFRAS ENTERAS DESPUÉS DEL PUNTO )
II PARTE: PREPARACIÓN DE 100 mL DE UNA SOLUCIÓN ACUOSA AL 10 % V/V DE ETANOL A PARTIR DE UNA SOLUCIÓN DE ETANOL COMERCIAL AL (70 º) 70. 00 % V/V.
1- PARA PREPARAR ESTA SOLUCIÓN REPITA TODO EL PROCEDIMIENTO ANTERIOR PERO SUSTITUYENDO EL VINAGRE POR ETANOL COMERCIAL.
PREGUNTAS RESPUESTAS PREGUNTAS RESPUESTAS
% V/V de la Solución COMERCIAL (PATRÓN) de Etanol. % V/V de la Solución de Etanol preparada (DILUIDA).
mL de la Alícuota de Solución Comercial (Patrón) de Etanol.
M de la Solución COMERCIAL (PATRÓN) de Etanol
mL de Solución final (Diluida) de Etanol. M de la Solución Final (Diluida ) de Etanol
mL de Agua (Calculado). NO MEDIRLO con Probeta.
m (molalidad ) de la Solución Final (Diluida ) de Etanol
CÁLCULOS DE LA II PARTE DEL LABORATORIO
( TODOS LOS CÁLCULOS Y RESPUESTAS CON 4 CIFRAS ENTERAS DESPUÉS DEL PUNTO )
Pesos Atómicos: H = 1.0; Na = 23; K = 39; Rb = 55 ; Mg = 24; Ca = 40; Ba = 137; B = 11 ; Al =27 ; C = 12; Pb = 207; N = 14; P = 31; O = 16; S = 32; F = 19 ; Cl = 35; Br = 80 ; I = 127 ; Cr = 52; Fe = 56; Co = 59 ; Ni = 59; Cu = 64; Au = 197; Ag = 108 ; Mn = 55
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LABORATORIO DE QUÍMICA 12 º
DILUCIÓN DE SOLUCIONES I PARTE
NOMBRE: _________________________________________________ GRADO: 12 º __________ Nº LISTA: __________
Materiales: Probeta, Matraz aforado (Volumétrico), Papel toalla .
Reactivos: Vinagre Comercial ; Alcohol comercial
NOTA: VINAGRE (Solución de Ácido Acético – HC2 H3 O2) 4.00 % M / V) ;
ETANOL (C2 H 5 OH) 70 % V / V; DENSIDAD ETANOL: 0.80 g/mL) .
RECOMENDACIONES PARA PREPARAR LAS DILUCIONES A PARTIR DE SOLUCIONES COMERCIALES
1- Calcular el volumen (alícuota) de solución comercial (PATRÓN) que se necesita para preparar la solución diluida.
2- Medir EN UNA PROBETA el volumen (alícuota) necesario de la solución comercial (PATRÓN).
3- Verter desde la probeta la alícuota de solución comercial (PATRÓN) EN EL Matraz Aforado.
4- Completar el volumen de solución adicionando DIRECTAMENTE AGUA DEL GRIFO en el matraz hasta llegar a la línea del aforo.
5- El Agua NO hay que medirla con la probeta puesto que el Volumen en el matraz aforado ya está establecido al llegar la solución a la línea de aforo.
6- Recuerde que el volumen de aforo se alcanza cuando el menisco de la solución (Líquido) está encima o sobre la línea de aforo.
I PARTE: PREPARACIÓN DE 250 mL DE UNA SOLUCIÓN ACUOSA AL 0.70 % M/V DE ÁCIDO ACÉTICO A PARTIR DE UNA SOLUCIÓN DE VINAGRE COMERCIAL AL 4. 00 % M/V.
PREGUNTAS RESPUESTAS PREGUNTAS RESPUESTAS
% M/V de la Solución COMERCIAL (PATRÓN) de Ácido Acético. % M/V de la Solución de Ácido Acético preparada (DILUIDA).
mL de la Alícuota de Solución Comercial (Patrón) de Ácido Acético. M de la Solución COMERCIAL (PATRÓN) de Ácido Acético
mL de Solución final (Diluida) de Ácido Acético. M de la Solución Final (Diluida )de Ácido Acético
mL de Agua (Calculado). NO MEDIRLO con Probeta.
N de la Solución Final
(Diluida )de Ácido Acético
CÁLCULOS DE LA I PARTE DEL LABORATORIO
( TODOS LOS CÁLCULOS Y RESPUESTAS CON 4 CIFRAS ENTERAS DESPUÉS DEL PUNTO )
II PARTE: PREPARACIÓN DE 100 mL DE UNA SOLUCIÓN ACUOSA AL 10 % V/V DE ETANOL A PARTIR DE UNA SOLUCIÓN DE ETANOL COMERCIAL AL (70 º) 70. 00 % V/V.
1- PARA PREPARAR ESTA SOLUCIÓN REPITA TODO EL PROCEDIMIENTO ANTERIOR PERO SUSTITUYENDO EL VINAGRE POR ETANOL COMERCIAL.
PREGUNTAS RESPUESTAS PREGUNTAS RESPUESTAS
% V/V de la Solución COMERCIAL (PATRÓN) de Etanol. % V/V de la Solución de Etanol preparada (DILUIDA).
mL de la Alícuota de Solución Comercial (Patrón) de Etanol.
M de la Solución COMERCIAL (PATRÓN) de Etanol
mL de Solución final (Diluida) de Etanol. M de la Solución Final (Diluida ) de Etanol
mL de Agua (Calculado). NO MEDIRLO con Probeta.
m (molalidad ) de la Solución Final (Diluida ) de Etanol
CÁLCULOS DE LA II PARTE DEL LABORATORIO
( TODOS LOS CÁLCULOS Y RESPUESTAS CON 4 CIFRAS ENTERAS DESPUÉS DEL PUNTO )
Pesos Atómicos: H = 1.0; Na = 23; K = 39; Rb = 55 ; Mg = 24; Ca = 40; Ba = 137; B = 11 ; Al =27 ; C = 12; Pb = 207; N = 14; P = 31; O = 16; S = 32; F = 19 ; Cl = 35; Br = 80 ; I = 127 ; Cr = 52; Fe = 56; Co = 59 ; Ni = 59; Cu = 64; Au = 197; Ag = 108 ; Mn = 55
lunes, 28 de junio de 2010
lunes, 24 de mayo de 2010
PLANIFICACIÓN DE ACTIVIDADES DE LA SEMANA DE LA CIENCIA QUÍMICA 12 °
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COLEGIO DE LA SALLE
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS NATURALES
PLANIFICACIÓN DE ACTIVIDADES DE LA SEMANA DE LA CIENCIA QUÍMICA 12 °
DEL 7 DE JUNIO AL 11 DE JUNIO DE 2010
PROFESOR: SADAY E. ZAPATA L . II BIMESTRE
TEMA Nº 1: LOS PLAGUICIDAS: SU IMPACTO EN LA PRODUCCIÓN AGRÍCOLA, EN
LA BIODIVERSIDAD Y EN LA SALUD.
MODALIDADES PARA EVALUACIÓN DEL GRUPO:
- Charlas
- Trabajo Escrito para Biblioteca
- Graffitis o Colage de Advertencia o Denuncias Tamaño Mural para la pared del pasillo
- Mensajes de Advertencia o Denuncia en Tela para colgar del Balcón
- Ambientación del Salón (incluye la confección de Recordatorios).
NOTA: CUALQUIER MODALIDAD ASIGNADA DEBE PRESENTARSE CON LA MÁS ALTA CALIDAD Y ESMERO PUESTO QUE CONSTITUIRÁ UNA EVALUACIÓN PARCIAL Y 10 PUNTOS DE UN QUIZ.
CONTENIDOS A DESARROLLAR:
- Concepto de Plaga
- Concepto de plaguicida (Uso Fitosanitario y Zoosanitario)
- Tipos de Plaguicidas
1- De acuerdo a la Plaga que Controlan
1-1- Insecticidas, Acaricida
1-2- Fungicidas, Herbicidas
1-3- Nematicidas, Molusquicidas
1-4- Rodenticidas, Otros...
2- De acuerdo a su origen
1-5- Orgánicos o Naturales
1-6- Sintéticos (Clorados, Fosforados, Carbamatos, Piretroides, Otros..)
NOTA: En esta Parte se deben presentar en las Diapositivas las imágenes de las Estructuras Químicas de estos Grupos. Hacer énfasis en sus Propiedades Físicas y Químicas, Su Solubilidad en agua. Investigar los Grupos Funcionales (Ver Texto) presentes en las estructuras de estas Moléculas Orgánicas.
- Sistemas de Protección al manipular los Plaguicidas
- Manejo de los Envases Vacíos de Plaguicidas
- Medidas para almacenar los Plaguicidas.
- Síntomas por intoxicaciones con Plaguicidas
- Efectos en la Salud del hombre por el manejo incorrecto de Plaguicidas
- Persistencia (Vida media) de los Plaguicidas en los Ecosistemas
1- Bioacumulación
2- Biomagnificación
- Presentación de Cuadros con la Clasificación de los Plaguicidas y ejemplos de
los Productos Comerciales que los contienen.
- Presentar una lista de los Productos Plaguicidas Comerciales que venden en el mercado y para qué sirven. Revisar o Consultar en: Hogares, Supermercados, Tiendas, Farmacias, MELO, Otros…
- Presentar una lista de los Productos Plaguicidas Comerciales que utiliza el Personal de Mantenimiento en el Colegio y para qué lo usan.
- Presentar VIDEOS- DOCUMENTALES que consigan sobre el Tema.
NOTA: Los Contenidos aquí presentados se desarrollarán, por un Grupo de estudiantes, en las Modalidades ya mencionadas.
Deben apoyarse en las páginas de INTERNET sugeridas, aunque pueden complementar con muchas otras más.
Presentar Videos- Documentales que consigan sobre el Tema.
(Conceptos, Tipos de Plaguicidas)
http://www.bvsde.paho.org/bvstox/fulltext/ineldo.pdf
http://www.plagasydesinfeccion.com/plaguicidas/
http://www.plagasydesinfeccion.com/plaguicidas/plaguicidas-organicos.html
http://www.plagasydesinfeccion.com/plaguicidas/plaguicidas-sinteticos.html
(Manejo de Plaguicidas)
http://www.cipotato.org/publications/pdf/003861.pdf
(Persistencia en el Ambiente de los Plaguicidas)
http://www.caata.org/persistencia_y_bioacumulacin_de_plaguicidas.html
http://www.istas.net/portada/cops10.pdf
http://www.semarnat.gob.mx/gestionambiental/Materiales%20y%20Actividades%20Riesgosas/plafest/riesgos.pdf
(Efectos en la salud del Hombre Por la acción de los Plaguicidas)
http://www.mspas.gob.sv/regulacion/pdf/guia/Guia%20patalog_FH10_6_Adolescentes.pdf
(Modelos de Ayuda para los Cuadros)
http://www.biol.unlp.edu.ar/toxicologia/seminarios/parte_2/plaguicidas.html
http://www.mspas.gob.sv/regulacion/pdf/guia/Guia%20patalog_FH10_6_Adolescentes.pdf
(Ejemplos para las Opciones Graffiti)
http://revista-amauta.org/tag/ecologia-social/page/10/
(Ejemplos para las Opciones Colage)
http://mi-estrella-de-mar.blogspot.com/2010_03_01_archive.html
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DEL 7 DE JUNIO AL 11 DE JUNIO DE 2010
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TEMA Nº 1: LOS PLAGUICIDAS: SU IMPACTO EN LA PRODUCCIÓN AGRÍCOLA, EN
LA BIODIVERSIDAD Y EN LA SALUD.
MODALIDADES PARA EVALUACIÓN DEL GRUPO:
- Charlas
- Trabajo Escrito para Biblioteca
- Graffitis o Colage de Advertencia o Denuncias Tamaño Mural para la pared del pasillo
- Mensajes de Advertencia o Denuncia en Tela para colgar del Balcón
- Ambientación del Salón (incluye la confección de Recordatorios).
NOTA: CUALQUIER MODALIDAD ASIGNADA DEBE PRESENTARSE CON LA MÁS ALTA CALIDAD Y ESMERO PUESTO QUE CONSTITUIRÁ UNA EVALUACIÓN PARCIAL Y 10 PUNTOS DE UN QUIZ.
CONTENIDOS A DESARROLLAR:
- Concepto de Plaga
- Concepto de plaguicida (Uso Fitosanitario y Zoosanitario)
- Tipos de Plaguicidas
1- De acuerdo a la Plaga que Controlan
1-1- Insecticidas, Acaricida
1-2- Fungicidas, Herbicidas
1-3- Nematicidas, Molusquicidas
1-4- Rodenticidas, Otros...
2- De acuerdo a su origen
1-5- Orgánicos o Naturales
1-6- Sintéticos (Clorados, Fosforados, Carbamatos, Piretroides, Otros..)
NOTA: En esta Parte se deben presentar en las Diapositivas las imágenes de las Estructuras Químicas de estos Grupos. Hacer énfasis en sus Propiedades Físicas y Químicas, Su Solubilidad en agua. Investigar los Grupos Funcionales (Ver Texto) presentes en las estructuras de estas Moléculas Orgánicas.
- Sistemas de Protección al manipular los Plaguicidas
- Manejo de los Envases Vacíos de Plaguicidas
- Medidas para almacenar los Plaguicidas.
- Síntomas por intoxicaciones con Plaguicidas
- Efectos en la Salud del hombre por el manejo incorrecto de Plaguicidas
- Persistencia (Vida media) de los Plaguicidas en los Ecosistemas
1- Bioacumulación
2- Biomagnificación
- Presentación de Cuadros con la Clasificación de los Plaguicidas y ejemplos de
los Productos Comerciales que los contienen.
- Presentar una lista de los Productos Plaguicidas Comerciales que venden en el mercado y para qué sirven. Revisar o Consultar en: Hogares, Supermercados, Tiendas, Farmacias, MELO, Otros…
- Presentar una lista de los Productos Plaguicidas Comerciales que utiliza el Personal de Mantenimiento en el Colegio y para qué lo usan.
- Presentar VIDEOS- DOCUMENTALES que consigan sobre el Tema.
NOTA: Los Contenidos aquí presentados se desarrollarán, por un Grupo de estudiantes, en las Modalidades ya mencionadas.
Deben apoyarse en las páginas de INTERNET sugeridas, aunque pueden complementar con muchas otras más.
Presentar Videos- Documentales que consigan sobre el Tema.
(Conceptos, Tipos de Plaguicidas)
http://www.bvsde.paho.org/bvstox/fulltext/ineldo.pdf
http://www.plagasydesinfeccion.com/plaguicidas/
http://www.plagasydesinfeccion.com/plaguicidas/plaguicidas-organicos.html
http://www.plagasydesinfeccion.com/plaguicidas/plaguicidas-sinteticos.html
(Manejo de Plaguicidas)
http://www.cipotato.org/publications/pdf/003861.pdf
(Persistencia en el Ambiente de los Plaguicidas)
http://www.caata.org/persistencia_y_bioacumulacin_de_plaguicidas.html
http://www.istas.net/portada/cops10.pdf
http://www.semarnat.gob.mx/gestionambiental/Materiales%20y%20Actividades%20Riesgosas/plafest/riesgos.pdf
(Efectos en la salud del Hombre Por la acción de los Plaguicidas)
http://www.mspas.gob.sv/regulacion/pdf/guia/Guia%20patalog_FH10_6_Adolescentes.pdf
(Modelos de Ayuda para los Cuadros)
http://www.biol.unlp.edu.ar/toxicologia/seminarios/parte_2/plaguicidas.html
http://www.mspas.gob.sv/regulacion/pdf/guia/Guia%20patalog_FH10_6_Adolescentes.pdf
(Ejemplos para las Opciones Graffiti)
http://revista-amauta.org/tag/ecologia-social/page/10/
(Ejemplos para las Opciones Colage)
http://mi-estrella-de-mar.blogspot.com/2010_03_01_archive.html
PRACTICA DE MOLARIDAD Y MOLALIDAD
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COLEGIO DE LA SALLE
PRÁCTICA DE QUÍMICA 12° TEMA: MOLARIDAD Y MOLALIDAD
MOLARIDAD
1. Calcule la Molaridad de una solución acuosa de Cloruro de sodio que contiene 284 g de la sal binaria en
2.20 X10 3 mL de solución. R: 2.23 M
2. Determine los gramos de Tris - Sulfato (VI) de dialuminio, que se necesitan para preparar 2.20 X10 – 3 m 3 de una solución acuosa al 1.20 M del compuesto ternario. R: 902.88 g
3. Calcular el volumen en L de una solución 6.00 M de Hidróxido de sodio que se requieren para obtener 410 g de la base. R: 1.71 L
4. Una solución acuosa de Hidróxido de sodio es 4.00 M y tiene una densidad de solución de 1.40 X10 – 3 Kg/mL. ¿Cuál es la concentración de la solución en términos de % m/m de la base? R: 11.43 % m/m
5. En cuántos mL de solución deben disolverse 40 mg de Dicromato (VI) de dipotasio para preparar una solución 1.36 X10 – 2 M de esta Oxosal. R: 10 mL
6. Si al disolver 25.0 g de un soluto desconocido en 2.60 X10 – 3 m3 de solución se obtiene una solución 0.120 M. ¿Cuál es el peso molecular del soluto expresado en g /mol ? R: 80.13 g /mol
7. Calcule la M de una solución Gas-Líquido en donde disolvemos 2.39 X 10 5 mL del gas Amoníaco a T.P.N. en 3.58 X10 3 mL de solución acuosa. R: 2.98 M
8. ¿ Qué volumen en cm3 de una solución 0,60 M se pueden preparar con 46,50 g de Fosfato de calcio ?
R: 250 cm3
MOLALIDAD
9. Calcule los gramos de Cloruro de sodio que se necesitan para preparar 0.520 Kg de una solución 2.00 m de la sal binaria en agua. R: 54.0 g
10. Determine la molalidad de una solución de Glicerina (C3H8O3) que contiene 32.7 g de Glicerina en 100 mL de agua. R: 3.55 m
11. Determine los gramos de Agua que se deben añadir a 1.80 g de Metanol (CH3OH) para obtener una solución al 0.10 m R: 562.5 g
12. Se prepara una solución disolviendo 8.653 X10 4 mg de Carbonato (IV) de disodio en Agua, en un matraz volumétrico de 1000 ml, añadiéndole Agua hasta la marca de aforo y luego mezclando. La densidad de la solución es 1.381 g/ml. Con esta información determine la m de la solución. R: 0.63 m
13. ¿Cuántos gramos de Sulfato (VI) de disodio se deben disolver en un cuarto de Litro de agua para preparar una solución 0.80 m ?. R: 28.4 g
14. Una solución acuosa de Etanol (C2H5 OH) es 1.54 m; ¿ Cuántos gramos de Etanol hay disueltos en 2.50 dm 3 de Agua ?. R: 177.1 g
15. ¿ Cuántos cm3 del solvente de nombre Benceno (C6H6) de densidad 0,88g/cm3 hay que añadir para disolver
32.0 g de Naftaleno (C10H8 ) para que la solución sea 0,58m. Resp: 489,81cm3.
PROBLEMAS CARIÑOSITOS DE MOLARIDAD Y MOLALIDAD COMBINADOS
16. Una solución acuosa diluida presenta una concentración de 6.50 X10 – 2 % m/m del ión Sulfato. Basado en los criterios de concentración PPM, determine:
a) EL % m/v del ión en la solución b) La masa en gramos del ión en 1.00 L de la solución acuosa
c) La concentración PPM del ión en la solución d) La M de la Solución e) La Molalidad de la Solución
R: a) 6.50 X10 – 2 % m/m b) 0.650 g c) 650 PPM d) 6.77 X10 – 3 M e) 6.77 X10 – 3 m
17. Determine la M de una solución acuosa de Ácido sulfúrico que tiene una densidad de solución de
1.30 X10 3 g /L y que tiene una concentración al 32.60 % m/m del ácido. R: 4.32 M
18. En una solución acuosa de Ácido sulfhídrico cuya densidad de solución es 1.16 g/ml , la FM del ácido es de 0.15. Determine la M y la m respectivamente de la solución del hidrácido. R: a) 8.57 M b) 9.80 m
19. La solubilidad de la Sacarosa en Agua a 20 ° C es 204 g / 100 g H2O. Calcule respectivamente el % m/m y la m de la solución de Sacarosa. R: a) 67.10 % m/m b) 6.00 m
20. Una solución acuosa diluida contiene 1.750 X10 – 2 PPM del ión Ferrocianuro. Basado en estos datos determinar: a) El % m/v del ión en la solución b) La M de la solución c) m de la solución
d) FM soluto e ) % Molar del soluto
R: a) 1.75 X10 – 6 % m/v b) 8.25 X10 – 8 M c) 8.25 X10 – 8 m d) FM soluto: 1.48 X10 – 9 e) 1.48 X10 – 7 %
21. Cuál es la M y la m respectivamente de una solución de Cloruro férrico que tiene una densidad de solución de 1.29 g/cm3 y una pureza del 30.0 % . R: a) 2.40 M b) 2.66 m
22. Una solución contiene 20.0 g de Ácido acético en 0.250 L de Agua. Con esta información determine: a) La m de la solución b) La fracción molar del Solvente c) FM soluto de la solución.
R: a) 1.32 (1.36 ) m ???? b) FM solvente: 0.976 Solvente c) FM soluto: 0.024 Soluto
23. Una solución acuosa de Ácido dicrómico tiene una concentración de 40 % m/v y una densidad de solución de de 1.20 g/ml. Calcular para esta solución: a) FM del ácido b) FM del agua c) M de la Solución d) m de la solución R: a) 0.039 b) 0.960 c) 1.83 d) 2.29
24. Una solución acuosa de Hidróxido de potasio con densidad de solución de 1.48 g/ml tiene una pureza del
37.5 % . Determina respectivamente la concentración Molar y molal para esta solución básica.
R: a) 9.91 M b) 10.56 m
25. En una solución acuosa de Cloruro de sodio con densidad de 1.25 g/ml, el % Molar de la sal es 36 %. Calcular para esta solución: a) % m/m de la sal b) % m/v de la sal c) La M de la solución d) La m de la solución R: a) 64.44 % m/m b) 80.56 % m/v c) 13.89 M d) 31.25 m
26. Se disuelven 78.20 g de Glicerina (C3H8O3) en 350cm 3 de Benceno (C6H6) cuya densidad es 0.88 g/mL. Con esta información determinar: a) molalidad de la solución B) % m/m de la solución C) FM Soluto D) FM Solvente. R: a) 2.76 m b) 20.25 % m/m c) FM Soluto 0.18 d) FM Solvente 0.82
27. Calcular respectivamente las fracciones molares de soluto y solvente en una disolución acuosa 4.50 molal de Cromato de sodio. R: FM soluto = 0.07 FM Solvente = 0.93
28. ¿ Cuántos gramos de un soluto de masa molar 60 g/mol deben añadirse a 270 mL de agua para obtener una disolución cuya FM de solvente sea 0.92 ?. b) Determinar además la molalidad de la solución.
R : a) 78.26 g de soluto b) 4.81 m
29. Una disolución contiene 57.50 cm3 de Etanol (C2H5OH) de densidad 0.80 g/cm3 y 600 cm3 de Benceno (C6H6) de densidad 0.90 g/cm3. Determinar para la solución final: a) La molalidad b) % m/v
C) % m/m D) % v/v R : a) 1,85 m b) 7 .00 % m/v c) 7,85 % m/m d) 8,74 % v/v
30. 56.70 g de Cromato de sodio se disuelven en suficiente cantidad de Agua hasta obtener 700cm 3 de una solución de densidad de solución 1,12 g/mL. Calcular respectivamente para esta solución la m y M.
R: a) 0,48 m b) 0,50M
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COLEGIO DE LA SALLE
PRÁCTICA DE QUÍMICA 12° TEMA: MOLARIDAD Y MOLALIDAD
MOLARIDAD
1. Calcule la Molaridad de una solución acuosa de Cloruro de sodio que contiene 284 g de la sal binaria en
2.20 X10 3 mL de solución. R: 2.23 M
2. Determine los gramos de Tris - Sulfato (VI) de dialuminio, que se necesitan para preparar 2.20 X10 – 3 m 3 de una solución acuosa al 1.20 M del compuesto ternario. R: 902.88 g
3. Calcular el volumen en L de una solución 6.00 M de Hidróxido de sodio que se requieren para obtener 410 g de la base. R: 1.71 L
4. Una solución acuosa de Hidróxido de sodio es 4.00 M y tiene una densidad de solución de 1.40 X10 – 3 Kg/mL. ¿Cuál es la concentración de la solución en términos de % m/m de la base? R: 11.43 % m/m
5. En cuántos mL de solución deben disolverse 40 mg de Dicromato (VI) de dipotasio para preparar una solución 1.36 X10 – 2 M de esta Oxosal. R: 10 mL
6. Si al disolver 25.0 g de un soluto desconocido en 2.60 X10 – 3 m3 de solución se obtiene una solución 0.120 M. ¿Cuál es el peso molecular del soluto expresado en g /mol ? R: 80.13 g /mol
7. Calcule la M de una solución Gas-Líquido en donde disolvemos 2.39 X 10 5 mL del gas Amoníaco a T.P.N. en 3.58 X10 3 mL de solución acuosa. R: 2.98 M
8. ¿ Qué volumen en cm3 de una solución 0,60 M se pueden preparar con 46,50 g de Fosfato de calcio ?
R: 250 cm3
MOLALIDAD
9. Calcule los gramos de Cloruro de sodio que se necesitan para preparar 0.520 Kg de una solución 2.00 m de la sal binaria en agua. R: 54.0 g
10. Determine la molalidad de una solución de Glicerina (C3H8O3) que contiene 32.7 g de Glicerina en 100 mL de agua. R: 3.55 m
11. Determine los gramos de Agua que se deben añadir a 1.80 g de Metanol (CH3OH) para obtener una solución al 0.10 m R: 562.5 g
12. Se prepara una solución disolviendo 8.653 X10 4 mg de Carbonato (IV) de disodio en Agua, en un matraz volumétrico de 1000 ml, añadiéndole Agua hasta la marca de aforo y luego mezclando. La densidad de la solución es 1.381 g/ml. Con esta información determine la m de la solución. R: 0.63 m
13. ¿Cuántos gramos de Sulfato (VI) de disodio se deben disolver en un cuarto de Litro de agua para preparar una solución 0.80 m ?. R: 28.4 g
14. Una solución acuosa de Etanol (C2H5 OH) es 1.54 m; ¿ Cuántos gramos de Etanol hay disueltos en 2.50 dm 3 de Agua ?. R: 177.1 g
15. ¿ Cuántos cm3 del solvente de nombre Benceno (C6H6) de densidad 0,88g/cm3 hay que añadir para disolver
32.0 g de Naftaleno (C10H8 ) para que la solución sea 0,58m. Resp: 489,81cm3.
PROBLEMAS CARIÑOSITOS DE MOLARIDAD Y MOLALIDAD COMBINADOS
16. Una solución acuosa diluida presenta una concentración de 6.50 X10 – 2 % m/m del ión Sulfato. Basado en los criterios de concentración PPM, determine:
a) EL % m/v del ión en la solución b) La masa en gramos del ión en 1.00 L de la solución acuosa
c) La concentración PPM del ión en la solución d) La M de la Solución e) La Molalidad de la Solución
R: a) 6.50 X10 – 2 % m/m b) 0.650 g c) 650 PPM d) 6.77 X10 – 3 M e) 6.77 X10 – 3 m
17. Determine la M de una solución acuosa de Ácido sulfúrico que tiene una densidad de solución de
1.30 X10 3 g /L y que tiene una concentración al 32.60 % m/m del ácido. R: 4.32 M
18. En una solución acuosa de Ácido sulfhídrico cuya densidad de solución es 1.16 g/ml , la FM del ácido es de 0.15. Determine la M y la m respectivamente de la solución del hidrácido. R: a) 8.57 M b) 9.80 m
19. La solubilidad de la Sacarosa en Agua a 20 ° C es 204 g / 100 g H2O. Calcule respectivamente el % m/m y la m de la solución de Sacarosa. R: a) 67.10 % m/m b) 6.00 m
20. Una solución acuosa diluida contiene 1.750 X10 – 2 PPM del ión Ferrocianuro. Basado en estos datos determinar: a) El % m/v del ión en la solución b) La M de la solución c) m de la solución
d) FM soluto e ) % Molar del soluto
R: a) 1.75 X10 – 6 % m/v b) 8.25 X10 – 8 M c) 8.25 X10 – 8 m d) FM soluto: 1.48 X10 – 9 e) 1.48 X10 – 7 %
21. Cuál es la M y la m respectivamente de una solución de Cloruro férrico que tiene una densidad de solución de 1.29 g/cm3 y una pureza del 30.0 % . R: a) 2.40 M b) 2.66 m
22. Una solución contiene 20.0 g de Ácido acético en 0.250 L de Agua. Con esta información determine: a) La m de la solución b) La fracción molar del Solvente c) FM soluto de la solución.
R: a) 1.32 (1.36 ) m ???? b) FM solvente: 0.976 Solvente c) FM soluto: 0.024 Soluto
23. Una solución acuosa de Ácido dicrómico tiene una concentración de 40 % m/v y una densidad de solución de de 1.20 g/ml. Calcular para esta solución: a) FM del ácido b) FM del agua c) M de la Solución d) m de la solución R: a) 0.039 b) 0.960 c) 1.83 d) 2.29
24. Una solución acuosa de Hidróxido de potasio con densidad de solución de 1.48 g/ml tiene una pureza del
37.5 % . Determina respectivamente la concentración Molar y molal para esta solución básica.
R: a) 9.91 M b) 10.56 m
25. En una solución acuosa de Cloruro de sodio con densidad de 1.25 g/ml, el % Molar de la sal es 36 %. Calcular para esta solución: a) % m/m de la sal b) % m/v de la sal c) La M de la solución d) La m de la solución R: a) 64.44 % m/m b) 80.56 % m/v c) 13.89 M d) 31.25 m
26. Se disuelven 78.20 g de Glicerina (C3H8O3) en 350cm 3 de Benceno (C6H6) cuya densidad es 0.88 g/mL. Con esta información determinar: a) molalidad de la solución B) % m/m de la solución C) FM Soluto D) FM Solvente. R: a) 2.76 m b) 20.25 % m/m c) FM Soluto 0.18 d) FM Solvente 0.82
27. Calcular respectivamente las fracciones molares de soluto y solvente en una disolución acuosa 4.50 molal de Cromato de sodio. R: FM soluto = 0.07 FM Solvente = 0.93
28. ¿ Cuántos gramos de un soluto de masa molar 60 g/mol deben añadirse a 270 mL de agua para obtener una disolución cuya FM de solvente sea 0.92 ?. b) Determinar además la molalidad de la solución.
R : a) 78.26 g de soluto b) 4.81 m
29. Una disolución contiene 57.50 cm3 de Etanol (C2H5OH) de densidad 0.80 g/cm3 y 600 cm3 de Benceno (C6H6) de densidad 0.90 g/cm3. Determinar para la solución final: a) La molalidad b) % m/v
C) % m/m D) % v/v R : a) 1,85 m b) 7 .00 % m/v c) 7,85 % m/m d) 8,74 % v/v
30. 56.70 g de Cromato de sodio se disuelven en suficiente cantidad de Agua hasta obtener 700cm 3 de una solución de densidad de solución 1,12 g/mL. Calcular respectivamente para esta solución la m y M.
R: a) 0,48 m b) 0,50M
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