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COLEGIO DE LA SALLE
PRÁCTICA DE QUÍMICA 12° TEMA: MOLARIDAD Y MOLALIDAD
MOLARIDAD
1. Calcule la Molaridad de una solución acuosa de Cloruro de sodio que contiene 284 g de la sal binaria en
2.20 X10 3 mL de solución. R: 2.23 M
2. Determine los gramos de Tris - Sulfato (VI) de dialuminio, que se necesitan para preparar 2.20 X10 – 3 m 3 de una solución acuosa al 1.20 M del compuesto ternario. R: 902.88 g
3. Calcular el volumen en L de una solución 6.00 M de Hidróxido de sodio que se requieren para obtener 410 g de la base. R: 1.71 L
4. Una solución acuosa de Hidróxido de sodio es 4.00 M y tiene una densidad de solución de 1.40 X10 – 3 Kg/mL. ¿Cuál es la concentración de la solución en términos de % m/m de la base? R: 11.43 % m/m
5. En cuántos mL de solución deben disolverse 40 mg de Dicromato (VI) de dipotasio para preparar una solución 1.36 X10 – 2 M de esta Oxosal. R: 10 mL
6. Si al disolver 25.0 g de un soluto desconocido en 2.60 X10 – 3 m3 de solución se obtiene una solución 0.120 M. ¿Cuál es el peso molecular del soluto expresado en g /mol ? R: 80.13 g /mol
7. Calcule la M de una solución Gas-Líquido en donde disolvemos 2.39 X 10 5 mL del gas Amoníaco a T.P.N. en 3.58 X10 3 mL de solución acuosa. R: 2.98 M
8. ¿ Qué volumen en cm3 de una solución 0,60 M se pueden preparar con 46,50 g de Fosfato de calcio ?
R: 250 cm3
MOLALIDAD
9. Calcule los gramos de Cloruro de sodio que se necesitan para preparar 0.520 Kg de una solución 2.00 m de la sal binaria en agua. R: 54.0 g
10. Determine la molalidad de una solución de Glicerina (C3H8O3) que contiene 32.7 g de Glicerina en 100 mL de agua. R: 3.55 m
11. Determine los gramos de Agua que se deben añadir a 1.80 g de Metanol (CH3OH) para obtener una solución al 0.10 m R: 562.5 g
12. Se prepara una solución disolviendo 8.653 X10 4 mg de Carbonato (IV) de disodio en Agua, en un matraz volumétrico de 1000 ml, añadiéndole Agua hasta la marca de aforo y luego mezclando. La densidad de la solución es 1.381 g/ml. Con esta información determine la m de la solución. R: 0.63 m
13. ¿Cuántos gramos de Sulfato (VI) de disodio se deben disolver en un cuarto de Litro de agua para preparar una solución 0.80 m ?. R: 28.4 g
14. Una solución acuosa de Etanol (C2H5 OH) es 1.54 m; ¿ Cuántos gramos de Etanol hay disueltos en 2.50 dm 3 de Agua ?. R: 177.1 g
15. ¿ Cuántos cm3 del solvente de nombre Benceno (C6H6) de densidad 0,88g/cm3 hay que añadir para disolver
32.0 g de Naftaleno (C10H8 ) para que la solución sea 0,58m. Resp: 489,81cm3.
PROBLEMAS CARIÑOSITOS DE MOLARIDAD Y MOLALIDAD COMBINADOS
16. Una solución acuosa diluida presenta una concentración de 6.50 X10 – 2 % m/m del ión Sulfato. Basado en los criterios de concentración PPM, determine:
a) EL % m/v del ión en la solución b) La masa en gramos del ión en 1.00 L de la solución acuosa
c) La concentración PPM del ión en la solución d) La M de la Solución e) La Molalidad de la Solución
R: a) 6.50 X10 – 2 % m/m b) 0.650 g c) 650 PPM d) 6.77 X10 – 3 M e) 6.77 X10 – 3 m
17. Determine la M de una solución acuosa de Ácido sulfúrico que tiene una densidad de solución de
1.30 X10 3 g /L y que tiene una concentración al 32.60 % m/m del ácido. R: 4.32 M
18. En una solución acuosa de Ácido sulfhídrico cuya densidad de solución es 1.16 g/ml , la FM del ácido es de 0.15. Determine la M y la m respectivamente de la solución del hidrácido. R: a) 8.57 M b) 9.80 m
19. La solubilidad de la Sacarosa en Agua a 20 ° C es 204 g / 100 g H2O. Calcule respectivamente el % m/m y la m de la solución de Sacarosa. R: a) 67.10 % m/m b) 6.00 m
20. Una solución acuosa diluida contiene 1.750 X10 – 2 PPM del ión Ferrocianuro. Basado en estos datos determinar: a) El % m/v del ión en la solución b) La M de la solución c) m de la solución
d) FM soluto e ) % Molar del soluto
R: a) 1.75 X10 – 6 % m/v b) 8.25 X10 – 8 M c) 8.25 X10 – 8 m d) FM soluto: 1.48 X10 – 9 e) 1.48 X10 – 7 %
21. Cuál es la M y la m respectivamente de una solución de Cloruro férrico que tiene una densidad de solución de 1.29 g/cm3 y una pureza del 30.0 % . R: a) 2.40 M b) 2.66 m
22. Una solución contiene 20.0 g de Ácido acético en 0.250 L de Agua. Con esta información determine: a) La m de la solución b) La fracción molar del Solvente c) FM soluto de la solución.
R: a) 1.32 (1.36 ) m ???? b) FM solvente: 0.976 Solvente c) FM soluto: 0.024 Soluto
23. Una solución acuosa de Ácido dicrómico tiene una concentración de 40 % m/v y una densidad de solución de de 1.20 g/ml. Calcular para esta solución: a) FM del ácido b) FM del agua c) M de la Solución d) m de la solución R: a) 0.039 b) 0.960 c) 1.83 d) 2.29
24. Una solución acuosa de Hidróxido de potasio con densidad de solución de 1.48 g/ml tiene una pureza del
37.5 % . Determina respectivamente la concentración Molar y molal para esta solución básica.
R: a) 9.91 M b) 10.56 m
25. En una solución acuosa de Cloruro de sodio con densidad de 1.25 g/ml, el % Molar de la sal es 36 %. Calcular para esta solución: a) % m/m de la sal b) % m/v de la sal c) La M de la solución d) La m de la solución R: a) 64.44 % m/m b) 80.56 % m/v c) 13.89 M d) 31.25 m
26. Se disuelven 78.20 g de Glicerina (C3H8O3) en 350cm 3 de Benceno (C6H6) cuya densidad es 0.88 g/mL. Con esta información determinar: a) molalidad de la solución B) % m/m de la solución C) FM Soluto D) FM Solvente. R: a) 2.76 m b) 20.25 % m/m c) FM Soluto 0.18 d) FM Solvente 0.82
27. Calcular respectivamente las fracciones molares de soluto y solvente en una disolución acuosa 4.50 molal de Cromato de sodio. R: FM soluto = 0.07 FM Solvente = 0.93
28. ¿ Cuántos gramos de un soluto de masa molar 60 g/mol deben añadirse a 270 mL de agua para obtener una disolución cuya FM de solvente sea 0.92 ?. b) Determinar además la molalidad de la solución.
R : a) 78.26 g de soluto b) 4.81 m
29. Una disolución contiene 57.50 cm3 de Etanol (C2H5OH) de densidad 0.80 g/cm3 y 600 cm3 de Benceno (C6H6) de densidad 0.90 g/cm3. Determinar para la solución final: a) La molalidad b) % m/v
C) % m/m D) % v/v R : a) 1,85 m b) 7 .00 % m/v c) 7,85 % m/m d) 8,74 % v/v
30. 56.70 g de Cromato de sodio se disuelven en suficiente cantidad de Agua hasta obtener 700cm 3 de una solución de densidad de solución 1,12 g/mL. Calcular respectivamente para esta solución la m y M.
R: a) 0,48 m b) 0,50M
