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PRÁCTICA DE QUÍMICA 12° ESTEQUIOMETRÍA DE SOLUCIONES
1. En la titulación de 30.00 ml de solución de Hidróxido de sodio de concentración desconocida, se necesitaron 45.20 ml de Ácido clorhídrico 0.1 M para neutralizar la solución básica.
a) Calcule la M de la solución básica
b) Calcule la N de la solución básica
R: a) 0.151 M b) 0.151 N
2. El Carbonato de sodio se usa como patrón para determinar la concentración de los ácidos. Si se disuelven en agua 1.95 g de Carbonato de sodio puro y la solución se titula hasta completa neutralización. con 35.6 ml de solución acuosa de Ácido clorhídrico cuya Densidad de solución es 1.32 g/ml. Calcular para la solución de Ácido clorhídrico:
a) M del Ácido clorhídrico
b) m del Ácido clorhídrico
c) N del ácido
d) % P/P del ácido
e) % P/V del ácido
f) X de los componentes de la solución ácida
R: a) 1.03 M b) 0.806 m c) 1.03 N d) 2.81 % m/m e) 3.71 % m/v
f) 0.986 , 0.0143
3. El Amoniaco de uso casero es una solución diluida de Amoniaco gaseoso en agua. Al titular 2.00 ml de Amoníaco se necesitan 34.9 ml de Ácido clorhídrico 0.110 M para neutralizar la solución de Amoniaco. Si la densidad de la solución de Amoníaco es de 0.985 g/ml, determine:
a) M de la solución de Amoníaco
b) m de la solución de Amoníaco
c) % m/m
d) % m/v
R: a) 1.92 M b) 2.02 m c) 3.31 % m/m d) 3.26 % m/v
4. En la titulación de 34.50 ml de solución de Hidróxido de sodio de concentración desconocida se necesitaron 27.50 ml de Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno 0.1 N para neutralizar la solución básica. Determinar:
a) N de la solución de hidróxido
b) M de la solución básica
R: a) 7.97 X 10- 2 N b) ) 7.97 X 10- 2 M
5. ¿Qué volumen en ml de solución de Ácido clorhídrico 0.10 M se requieren para neutralizar 25.0 ml de una solución 0.35 M de Hidróxido de aluminio?
R: 262.5 ml
6. ¿Qué volumen de una solución Trioxonitrato (V) de hidrógeno de 6 N se requiere para neutralizar 6 ml de una solución basica 4 N de sodio?
R: 4 ml
7. 25 ml de una solución de Ácido fosfórico con Densidad de solución = 1.102 g/ml y 20 % m/m de pureza ; neutralizan 21.5 ml de Hidróxido de calcio:
a) ¿Cuál es la M de Hidróxido de calcio?
b) La N de Hidróxido de calcio
R: a) 3.92 M b) 7.83 N
8. Determina la masa en gramos de Carbonato de sodio que reacciona con 22.4 cm3 de Ácido nítrico 0.525 N
R: 0.623 g
9. Calcular los gramos de Magnesio que se disuelven en 285 ml de Ácido sulfúrico 0.1 N
R: 0.342 g
10. ¿Cuántos cm3 de Óxido carbónico a Condiciones Normales (TPN) se desprenden por acción de 100 ml de Ácido clorhídrico 2.0 N sobre Trioxocarbonato (IV) d e calcio?
R: 2240 cm3
