2010 COLEGIO DE LA SALLE
PROFESOR: SADAY E. ZAPATA NIVEL: 12 °
TEMa: REPASO mol, Estequiometría Química Y REACTIVO LIMITANTE
NOTA : A C. N ( Condiciones Normales de temperatura y Presión TPN ) Se usa 1 Mol = 22.4 dm3
A- MOL:
1- Un hueso prehistórico pesa 1.50 Kg; se sabe que el hueso contiene 60 % de Fosfato de calcio. ¿ Cuál es la masa
en gramos de calcio que hay en el hueso? R: 266.7 g
2- ¿ Cuál es el número total de átomos que hay en una cámara que contiene 1.50 X 1021 moléculas de Hidrógeno
gaseoso, 23 g de Dióxido de nitrógeno, y 0.20 moles de Argón. R: 1.026 X 1024 átomos
3- Calcule los átomos de Cobre que están presentes en 30 g de Sulfato cúprico. R: 1.13 X 1023 átomos
4- Determine los gramos de Oxígeno presentes en 196 g de Ácido sulfúrico. R: 128 g
5- ¿ Cuál es la masa en gramos presente en 1 átomo de Azufre ? R: 5.33 X 10 – 23 gramos.
B- Estequiometría Química
1- Dada la ecuación:
Óxido manganoso (s) + Ácido clorhídrico (ac) ------------- Cloruro hipomanganoso (ac) + Cloro libre + Agua ( L )
a- Calcule los dm3 de Cloro libre a C.N. preparados a partir de 20.0 g del reactivo-agente reductor de la reacción.
b- Si en esta reacción se obtuvieron solamente 2.67 X 10 3 cm3 de Cloro (g); calcule el % de rendimiento de la
reacción. R: a - 3.11 dm3 b - 85.85 %
2- El Amoníaco (g) reacciona con Oxígeno (g) para producir Óxido de nitrógeno (II) (g) y Agua (g).
A partir de 85.15 g del hidruro : a- ¿ Cuántos gramos de Agua se producen ? b- Determine las moles de Oxígeno
consumidas. c- Calcule las moléculas del óxido no metálico producido. d- Si realmente se obtienen 152.06 g del
óxido no metálico al 97 % de pureza; ¿ cuál es el % de rendimiento de la reacción ?.
R : a- 135.15 g b- 6. 25 moles c- 3. 01 x10 24 moléculas d- 98.38 %
3- Se descomponen por el calor 16.25 g de Clorato de potasio (s) con una pureza del 80 % de pureza; a- Calcular la
masa en gramos del gas producido. b- Si el gas producido ocupa un volumen de 3.94 L bajo condiciones de
300 ° K ; Determine la presión del gas en unidad Torr. R : a- 5.11 g b- 760 Torr
(Nota: Calcule primero la masa pura de la sustancia en base al % dado )
4- ¿Cuántas moles de hidróxido de sodio se requieren para neutralizar completamente 100 g de Ácido sulfúrico ?
R: 2.04 moles
5- ¿Cuántas moléculas de Metano (g) se producirán cuando se preparan 0.200 g de Hidróxido de aluminio a partir de la
reacción de Carburo de aluminio (s) con agua ( L) ? R : 1.16 x 10 21 moléculas
6- Determine los gramos de Oxígeno (g) que se obtienen por la descomposición de 100 g de Peróxido de calcio (s).
b- Si se obtienen realmente 23.62 g del no metal (g) al 88.70 % de pureza; determine el % de rendimiento del
producto generado. R: a- 22.22 g b- 94.29 %
7- Evaluar los dm3 de Oxígeno (g) en C.N. que se utilizan en la combustión completa (Reacción con Oxígeno) de 150 g
de Propano (g) (C3H8) al 97 % de pureza en masa . R: 370.36 dm3
C- REACTIVO LIMITANTE
1- Si 50.0 g de Carbonato de calcio (s) reaccionan con 35.0 g de Ácido fosfórico (ac) (Comparar con Producto: gramos
de la Oxosal), calcule; a) El reactivo limitante b) Los gramos de la oxosal que se producen c) La masa del reactivo
en exceso que queda al final de la reacción d) El % de rendimiento de la reacción si realmente se obtienen 53.89 g
de la oxosal al 90 % de pureza en masa. e) Las moléculas de agua que se producen f) Los átomos totales de
Oxígeno en el agua producida en la reacción. R. a - Carbonato de calcio b - 51.67g c - 2.352 g
d - 94 % e- XXXXXX f- XXXXXXX
2- Bajo C.N 79.8 litros de Hidrógeno (g) reaccionan en un recipiente con 24.5 litros de Nitrógeno (g) (Comparar con
Producto: Moléculas del Hidruro no metálico), calcular: a) El reactivo limitante b) Las moléculas del hidruro no
metálico (g) formado c) Determine las moles del reactivo en exceso que se obtienen al final de la reacción.
d) Si realmente se obtienen 1.123 X 10 24 moléculas del hidruro al 96 % de pureza en masa ; ¿cuál es el % de
rendimiento de la reacción ?. R. a - Nitrógeno b - 1.32 X 10 24 c - 0.28mol d - 82 %
3- Se dejó que una muestra de 16.5 g de Óxido cromoso (s) reaccione con 8.20 g de Aluminio (s). (Comparar con
Producto: gramos del metal ); Calcule: a) El reactivo limitante b) Los gramos de Cromo (s) que se pueden
producir c) Las moles de reactivo en exceso que quedan al terminar la reacción d) El % rendimiento de la
reacción si se obtienen realmente 10.9 g de Cromo. R. a - Óxido cromoso b = 11.3 g c - 0.086 mol
d - 96.5 %
PROBLEMAS CARIÑOSOS
A- Estequiometría Química
1- Una muestra de Hierro (s) reacciona con suficiente Ácido clorhídrico (ac). Determine ; a- ¿ Cuál es la masa del gas
obtenido en la reacción a partir de 11.17 g del reactivo - agente reductor ? b- Calcule el % de rendimiento de la
reacción si realmente se obtienen 0.382 g del gas al 91.70 % de pureza ? R: a- 0.40g b- 87.5 %
(Nota: Oxidación –Pierde Electrones- Aumento del NUMOX- Agente Reductor.
Reducción –Gana electrones- Disminuye el NUMOX- Agente Oxidante )
2- Se determinó en un análisis; que por el proceso de combustión al quemar 0.1005 g de Mentol (compuesto a base
de C, H, O ) , se produce : 0.2829 g de Dióxido de carbono y 0.1159 g de Agua. Si la masa molar del Mentol es de
156 g/mol ; determine : a- La Fórmula Empírica b- La Fórmula verdadera R: a- (C10H20O)n b- C10H20O
(Nota: Calcular primero las masas de Carbono, Hidrógeno y Oxígeno en el compuesto Original; posteriormente
determinar las moles de cada elemento.)
3- Se hace reaccionar Al (s) con Ácido clorhídrico (ac). El Hidrógeno obtenido a partir de esta reacción se hace pasar
por una muestra de Óxido cúprico (s), logrando así la separación del Cobre metálico sólido. ¿Cuántos gramos de
cobre metálico se obtendrán cuando 16. 64 g de Aluminio (s) se hacen reaccionar con el hidrácido?. R : 58.80 g
(Nota: Hacer ecuaciones de reacciones parciales por cada etapa. Luego Sumar ambas etapas y obtener una sola
ecuación)
B- REACTIVO LIMITANTE
1- Durante la I Guerra Mundial se empleó la sustancia Fosfina (g), como gas venenoso contra las tropas enemigas
aliadas en las trincheras. Este gas junto con el Hidróxido de sodio como producto secundario, se obtienen por la
reacción que se da al disolver el Fosfuro de sodio (s) en Agua (L). Si disolvemos 150 g de la sal en 250 ml de
Agua (L) (Comparar con Producto: gramos del Hidruro no metálico ); determine para esta reacción: a) El reactivo
limitante b) Los gramos de agua que reaccionan con toda la sal presente c) El rendimiento teórico (cantidad) de
Fosfina en gramos d) Si se obtienen 46 g de Fosfina en esta reacción , ¿ cuál es el % de rendimiento de la
reacción ? e) Las moléculas de la base o Hidróxido producida. f) Los átomos TOTALES de los elementos que
forman la base producida.
R: a- Fosfuro de sodio b- 81g c- 51g d- 90.20 % e- XXXXX f- XXXXXX
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