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COLEGIO DE LA SALLE
PROFESOR: SADAY E. ZAPATA L. LABORATORIO DE QUÍMICA 12 º
NIVEL: 12 °
Nº LISTA ( menor a mayor ): ____________________________________________________ Nº LISTA DE LOS AUSENTES: ______________________
Reacciones Químicas ( I Parte )
Materiales: Gradillas, tubos de ensayo, Papel toalla .
Reactivos: Solución de HCl (diluido) , Granallas ( piedras ) de Zn , Solución de CuSO4 , Clavitos o grapas de hierro , Solución de Pb( NO3 )2,, Solución de KI .
Introducción: Para esta primera parte de la experiencia procedemos a estudiar algunos tipos de reacciones. En general pueden considerarse los siguientes tipos de reacciones:
Simple Desplazamiento: Es la unión de un elemento con un compuesto, con liberación de uno de los elementos combinados en el mismo.
Ejemplo: 2 HCl + Fe -------------------------------------- FeCl2 + H2
Doble Desplazamiento o metátesis: Es la reacción entre dos compuestos con intercambio de elementos y formación de dos nuevos compuestos químicamente análogos a los reaccionantes.
Ejemplo: NaNO3 + KCl ------------------------------------ NaCl + KNO3
Procedimiento:
VOLUMEN EMPLEADO EN LOS TUBOS: 1/4 VOLUMEN O LA MITAD DE LA MITAD
A- Reacciones de Simple desplazamiento:
Vierta HCl (diluido) en un tubo de ensayo y agregue una granalla ( piedra) de Zn. Observe y anote todo lo que ocurre.
Coloque un poco de la Solución de CuSO4 (diluido) en un tubo de ensayo e introduzca una grapa de hierro bien pulida y déjelo reposar 10 minutos. Observe y anote lo que sucede.
- NOTA: EL HIERRO DE LA GRAPA AL REACCIONAR LO HACE EMPLEANDO EL MENOR NÚMERO DE OXIDACIÓN.
B- Reacciones de Doble desplazamiento:
Coloque en respectivos tubos de ensayo una solución (diluida) de KI ( 1/4 de volumen ) y en otro una solución (diluida) de Pb( NO3 )2.
Mezcle el contenido de ambos tubos. Observe y anote los resultados.
Taller de Laboratorio PARA RESOLVER QUÍMICA 12º
Reacciones de simple desplazamiento:
Mencione lo que observa al reaccionar HCl (diluido) con la granalla ( piedra) de cinc .
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¿ El Zn que reaccionó con el HCl ( diluido ) (según el cambio del Nª de Oxidación en la reacción) se Oxida o se Reduce en esta reacción ?
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Explique su respuesta (basados en el cambio del Número de oxidación del Zn durante la reacción )
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La reacción química estudiada calienta el tubo de ensayo durante este proceso ?: Sí / No ___________________________________________________
- ¿ Qué nombre reciben las reacciones que liberan calor durante el proceso ?: ____________________________________________________________
El gas que se desprendió en esta reacción es: ______________________________________________________________________
Explique por qué la granalla de cinc cambia de color durante su reacción con la solución de HCl.
_______________________________________________________________________
Justifique por qué se humedece la parte superior interior del tubo de ensayo durante la reacción ( ¿Qué se formó? ¿Cómo se formó?):
__________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
Escriba la correcta ecuación química balanceada del proceso:_________________________________________________________________________
Mencione dos evidencias experimentales que lo llevan a concluir que hubo una reacción entre el HCl y el Zn.
a- __________________________________________________________________________
b- ________________________________________________________________________
Mencione lo que observa al añadir la grapa de hierro pulida en la Solución de CuSO4 por 10 minutos.
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- ¿Cuál es el precipitado sólido que se deposita sobre la grapa de hierro a los 10 minutos ?: ________________________________________________
- ¿ Qué color presenta este precipitado ? ____________________________________________________________________
- ¿El hierro de la grapa del Número de oxidación del Fe durante la reacción )
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Escriba la ecuación química de esta reacción correctamente balanceada ( utilice el Fe con el menor número de oxidación):
______________________________________________________________
Mencione dos evidencias experimentales que lo llevan a concluir que hubo reacción entre el Fe y CuSO4 .
a- ____________________________________________________________________
b- ____________________________________________________________________
Reacciones de doble desplazamiento:
- Mencione lo que observa al mezclar la Solución de KI con la Solución de Pb( NO3 )2 :
_______________________________________________________________________
- Fórmula química del producto de la reacción insoluble en agua ( precipitado): ___________________________________________________________
- Fórmula química del producto de la reacción soluble en agua ________________________________________________________________________
- Escriba la ecuación química balanceada para esta reacción: _________________________________________________________________________
Justifique la coloración amarilla de la solución resultante final ( Investigue el color de los productos obtenidos ).
___________________________________________________________________
Mencione dos evidencias experimentales que lo llevan a concluir que hubo reacción entre el KI y Pb(NO3)2
a- ____________________________________________________________________
b- _______________________________________________________________________
INVESTIGUE:
¿ Qué entendemos por Oxidación ?
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Defina Reducción:
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¿ Qué es una reacción de Óxido – Reducción ?:
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Explique por qué todas las reacciones de Simple desplazamiento pueden ser consideradas como reacciones de Óxido – Reducción ( REDOX ).
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Explique por qué las reacciones de Combustión son consideradas reacciones REDOX ?:
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