Práctica Diluciones de Soluciones

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Prcática de N, M, m,etc

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Laboratorio de Preparación Solnes. M y N

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PLANIFICACIÓN DE ACTIVIDADES DE LA SEMANA DE LA CIENCIA QUÍMICA 12 °

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COLEGIO DE LA SALLE
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS NATURALES
PLANIFICACIÓN DE ACTIVIDADES DE LA SEMANA DE LA CIENCIA QUÍMICA 12 °

DEL 7 DE JUNIO AL 11 DE JUNIO DE 2010

PROFESOR: SADAY E. ZAPATA L . II BIMESTRE

TEMA Nº 1: LOS PLAGUICIDAS: SU IMPACTO EN LA PRODUCCIÓN AGRÍCOLA, EN
LA BIODIVERSIDAD Y EN LA SALUD.

MODALIDADES PARA EVALUACIÓN DEL GRUPO:
- Charlas
- Trabajo Escrito para Biblioteca
- Graffitis o Colage de Advertencia o Denuncias Tamaño Mural para la pared del pasillo
- Mensajes de Advertencia o Denuncia en Tela para colgar del Balcón
- Ambientación del Salón (incluye la confección de Recordatorios).

NOTA: CUALQUIER MODALIDAD ASIGNADA DEBE PRESENTARSE CON LA MÁS ALTA CALIDAD Y ESMERO PUESTO QUE CONSTITUIRÁ UNA EVALUACIÓN PARCIAL Y 10 PUNTOS DE UN QUIZ.

CONTENIDOS A DESARROLLAR:

- Concepto de Plaga
- Concepto de plaguicida (Uso Fitosanitario y Zoosanitario)

- Tipos de Plaguicidas
1- De acuerdo a la Plaga que Controlan
1-1- Insecticidas, Acaricida
1-2- Fungicidas, Herbicidas
1-3- Nematicidas, Molusquicidas
1-4- Rodenticidas, Otros...

2- De acuerdo a su origen
1-5- Orgánicos o Naturales

1-6- Sintéticos (Clorados, Fosforados, Carbamatos, Piretroides, Otros..)
NOTA: En esta Parte se deben presentar en las Diapositivas las imágenes de las Estructuras Químicas de estos Grupos. Hacer énfasis en sus Propiedades Físicas y Químicas, Su Solubilidad en agua. Investigar los Grupos Funcionales (Ver Texto) presentes en las estructuras de estas Moléculas Orgánicas.

- Sistemas de Protección al manipular los Plaguicidas
- Manejo de los Envases Vacíos de Plaguicidas
- Medidas para almacenar los Plaguicidas.
- Síntomas por intoxicaciones con Plaguicidas
- Efectos en la Salud del hombre por el manejo incorrecto de Plaguicidas
- Persistencia (Vida media) de los Plaguicidas en los Ecosistemas
1- Bioacumulación
2- Biomagnificación

- Presentación de Cuadros con la Clasificación de los Plaguicidas y ejemplos de
los Productos Comerciales que los contienen.

- Presentar una lista de los Productos Plaguicidas Comerciales que venden en el mercado y para qué sirven. Revisar o Consultar en: Hogares, Supermercados, Tiendas, Farmacias, MELO, Otros…

- Presentar una lista de los Productos Plaguicidas Comerciales que utiliza el Personal de Mantenimiento en el Colegio y para qué lo usan.

- Presentar VIDEOS- DOCUMENTALES que consigan sobre el Tema.


NOTA: Los Contenidos aquí presentados se desarrollarán, por un Grupo de estudiantes, en las Modalidades ya mencionadas.
Deben apoyarse en las páginas de INTERNET sugeridas, aunque pueden complementar con muchas otras más.
Presentar Videos- Documentales que consigan sobre el Tema.


(Conceptos, Tipos de Plaguicidas)
http://www.bvsde.paho.org/bvstox/fulltext/ineldo.pdf
http://www.plagasydesinfeccion.com/plaguicidas/
http://www.plagasydesinfeccion.com/plaguicidas/plaguicidas-organicos.html
http://www.plagasydesinfeccion.com/plaguicidas/plaguicidas-sinteticos.html

(Manejo de Plaguicidas)
http://www.cipotato.org/publications/pdf/003861.pdf

(Persistencia en el Ambiente de los Plaguicidas)
http://www.caata.org/persistencia_y_bioacumulacin_de_plaguicidas.html
http://www.istas.net/portada/cops10.pdf
http://www.semarnat.gob.mx/gestionambiental/Materiales%20y%20Actividades%20Riesgosas/plafest/riesgos.pdf

(Efectos en la salud del Hombre Por la acción de los Plaguicidas)
http://www.mspas.gob.sv/regulacion/pdf/guia/Guia%20patalog_FH10_6_Adolescentes.pdf

(Modelos de Ayuda para los Cuadros)
http://www.biol.unlp.edu.ar/toxicologia/seminarios/parte_2/plaguicidas.html
http://www.mspas.gob.sv/regulacion/pdf/guia/Guia%20patalog_FH10_6_Adolescentes.pdf

(Ejemplos para las Opciones Graffiti)
http://revista-amauta.org/tag/ecologia-social/page/10/

(Ejemplos para las Opciones Colage)
http://mi-estrella-de-mar.blogspot.com/2010_03_01_archive.html

PRACTICA DE MOLARIDAD Y MOLALIDAD

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COLEGIO DE LA SALLE
PRÁCTICA DE QUÍMICA 12° TEMA: MOLARIDAD Y MOLALIDAD

MOLARIDAD

1. Calcule la Molaridad de una solución acuosa de Cloruro de sodio que contiene 284 g de la sal binaria en
2.20 X10 3 mL de solución. R: 2.23 M

2. Determine los gramos de Tris - Sulfato (VI) de dialuminio, que se necesitan para preparar 2.20 X10 – 3 m 3 de una solución acuosa al 1.20 M del compuesto ternario. R: 902.88 g

3. Calcular el volumen en L de una solución 6.00 M de Hidróxido de sodio que se requieren para obtener 410 g de la base. R: 1.71 L

4. Una solución acuosa de Hidróxido de sodio es 4.00 M y tiene una densidad de solución de 1.40 X10 – 3 Kg/mL. ¿Cuál es la concentración de la solución en términos de % m/m de la base? R: 11.43 % m/m

5. En cuántos mL de solución deben disolverse 40 mg de Dicromato (VI) de dipotasio para preparar una solución 1.36 X10 – 2 M de esta Oxosal. R: 10 mL

6. Si al disolver 25.0 g de un soluto desconocido en 2.60 X10 – 3 m3 de solución se obtiene una solución 0.120 M. ¿Cuál es el peso molecular del soluto expresado en g /mol ? R: 80.13 g /mol

7. Calcule la M de una solución Gas-Líquido en donde disolvemos 2.39 X 10 5 mL del gas Amoníaco a T.P.N. en 3.58 X10 3 mL de solución acuosa. R: 2.98 M

8. ¿ Qué volumen en cm3 de una solución 0,60 M se pueden preparar con 46,50 g de Fosfato de calcio ?
R: 250 cm3


MOLALIDAD

9. Calcule los gramos de Cloruro de sodio que se necesitan para preparar 0.520 Kg de una solución 2.00 m de la sal binaria en agua. R: 54.0 g

10. Determine la molalidad de una solución de Glicerina (C3H8O3) que contiene 32.7 g de Glicerina en 100 mL de agua. R: 3.55 m

11. Determine los gramos de Agua que se deben añadir a 1.80 g de Metanol (CH3OH) para obtener una solución al 0.10 m R: 562.5 g

12. Se prepara una solución disolviendo 8.653 X10 4 mg de Carbonato (IV) de disodio en Agua, en un matraz volumétrico de 1000 ml, añadiéndole Agua hasta la marca de aforo y luego mezclando. La densidad de la solución es 1.381 g/ml. Con esta información determine la m de la solución. R: 0.63 m

13. ¿Cuántos gramos de Sulfato (VI) de disodio se deben disolver en un cuarto de Litro de agua para preparar una solución 0.80 m ?. R: 28.4 g

14. Una solución acuosa de Etanol (C2H5 OH) es 1.54 m; ¿ Cuántos gramos de Etanol hay disueltos en 2.50 dm 3 de Agua ?. R: 177.1 g

15. ¿ Cuántos cm3 del solvente de nombre Benceno (C6H6) de densidad 0,88g/cm3 hay que añadir para disolver
32.0 g de Naftaleno (C10H8 ) para que la solución sea 0,58m. Resp: 489,81cm3.


PROBLEMAS CARIÑOSITOS DE MOLARIDAD Y MOLALIDAD COMBINADOS

16. Una solución acuosa diluida presenta una concentración de 6.50 X10 – 2 % m/m del ión Sulfato. Basado en los criterios de concentración PPM, determine:
a) EL % m/v del ión en la solución b) La masa en gramos del ión en 1.00 L de la solución acuosa
c) La concentración PPM del ión en la solución d) La M de la Solución e) La Molalidad de la Solución
R: a) 6.50 X10 – 2 % m/m b) 0.650 g c) 650 PPM d) 6.77 X10 – 3 M e) 6.77 X10 – 3 m

17. Determine la M de una solución acuosa de Ácido sulfúrico que tiene una densidad de solución de
1.30 X10 3 g /L y que tiene una concentración al 32.60 % m/m del ácido. R: 4.32 M

18. En una solución acuosa de Ácido sulfhídrico cuya densidad de solución es 1.16 g/ml , la FM del ácido es de 0.15. Determine la M y la m respectivamente de la solución del hidrácido. R: a) 8.57 M b) 9.80 m

19. La solubilidad de la Sacarosa en Agua a 20 ° C es 204 g / 100 g H2O. Calcule respectivamente el % m/m y la m de la solución de Sacarosa. R: a) 67.10 % m/m b) 6.00 m

20. Una solución acuosa diluida contiene 1.750 X10 – 2 PPM del ión Ferrocianuro. Basado en estos datos determinar: a) El % m/v del ión en la solución b) La M de la solución c) m de la solución
d) FM soluto e ) % Molar del soluto
R: a) 1.75 X10 – 6 % m/v b) 8.25 X10 – 8 M c) 8.25 X10 – 8 m d) FM soluto: 1.48 X10 – 9 e) 1.48 X10 – 7 %
21. Cuál es la M y la m respectivamente de una solución de Cloruro férrico que tiene una densidad de solución de 1.29 g/cm3 y una pureza del 30.0 % . R: a) 2.40 M b) 2.66 m

22. Una solución contiene 20.0 g de Ácido acético en 0.250 L de Agua. Con esta información determine: a) La m de la solución b) La fracción molar del Solvente c) FM soluto de la solución.
R: a) 1.32 (1.36 ) m ???? b) FM solvente: 0.976 Solvente c) FM soluto: 0.024 Soluto

23. Una solución acuosa de Ácido dicrómico tiene una concentración de 40 % m/v y una densidad de solución de de 1.20 g/ml. Calcular para esta solución: a) FM del ácido b) FM del agua c) M de la Solución d) m de la solución R: a) 0.039 b) 0.960 c) 1.83 d) 2.29


24. Una solución acuosa de Hidróxido de potasio con densidad de solución de 1.48 g/ml tiene una pureza del
37.5 % . Determina respectivamente la concentración Molar y molal para esta solución básica.
R: a) 9.91 M b) 10.56 m

25. En una solución acuosa de Cloruro de sodio con densidad de 1.25 g/ml, el % Molar de la sal es 36 %. Calcular para esta solución: a) % m/m de la sal b) % m/v de la sal c) La M de la solución d) La m de la solución R: a) 64.44 % m/m b) 80.56 % m/v c) 13.89 M d) 31.25 m


26. Se disuelven 78.20 g de Glicerina (C3H8O3) en 350cm 3 de Benceno (C6H6) cuya densidad es 0.88 g/mL. Con esta información determinar: a) molalidad de la solución B) % m/m de la solución C) FM Soluto D) FM Solvente. R: a) 2.76 m b) 20.25 % m/m c) FM Soluto 0.18 d) FM Solvente 0.82

27. Calcular respectivamente las fracciones molares de soluto y solvente en una disolución acuosa 4.50 molal de Cromato de sodio. R: FM soluto = 0.07 FM Solvente = 0.93


28. ¿ Cuántos gramos de un soluto de masa molar 60 g/mol deben añadirse a 270 mL de agua para obtener una disolución cuya FM de solvente sea 0.92 ?. b) Determinar además la molalidad de la solución.
R : a) 78.26 g de soluto b) 4.81 m


29. Una disolución contiene 57.50 cm3 de Etanol (C2H5OH) de densidad 0.80 g/cm3 y 600 cm3 de Benceno (C6H6) de densidad 0.90 g/cm3. Determinar para la solución final: a) La molalidad b) % m/v
C) % m/m D) % v/v R : a) 1,85 m b) 7 .00 % m/v c) 7,85 % m/m d) 8,74 % v/v


30. 56.70 g de Cromato de sodio se disuelven en suficiente cantidad de Agua hasta obtener 700cm 3 de una solución de densidad de solución 1,12 g/mL. Calcular respectivamente para esta solución la m y M.
R: a) 0,48 m b) 0,50M

APUNTES DE QUÍMICA ORGÁNICA

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APUNTES DE QUÍMICA ORGÁNICA
PROFESOR: SADAY E. ZAPATA L. NIVEL: 12 º

A- CLASIFICACIÓN DE LOS COMPUESTOS ORGÁNICOS

Definición de Hidrocarburos: Compuestos formados a base de Carbono e Hidrógeno en su estructura molecular , y es el esqueleto básico en la estructura molecular de los compuestos que forman las moléculas orgánicas.

Los Compuestos Orgánicos se clasifican en:
a) Hidrocarburos Alifáticos b) Hidrocarburos Aromáticos

 Hidrocarburos Alifáticos
La palabra “Alifáticos ” proviene de "aliphos" que es de esta manera como se conocían las GRASAS que fueron el primer grupo de esta serie de compuestos que se estudió.

Los Hidrocarburos Alifáticos comprenden:
a) Hidrocarburos Saturados b) Hidrocarburos No Saturados

Hidrocarburos Saturados:
Son aquellos compuestos donde existe la máxima cantidad de enlaces covalentes simples entre átomos de Carbono. Los enlaces simples existentes son de tipo C– C. En estas moléculas tenemos la MAYOR cantidad de átomos de Hidrógeno que pueden unirse a los átomos de Carbono de la estructura de la molécula. En las moléculas con enlaces simples entre átomos de Carbono es donde existe MÁS cantidad de átomos de Hidrógeno presentes en la estructura.

Hidrocarburos NO Saturados:
Son aquellos compuestos donde NO existe la máxima cantidad de enlaces covalentes simples entre átomos de Carbono, ya que existen dobles y triples enlaces entre átomos de Carbono. Los enlaces existentes son de tipo
C C y C C. En estas moléculas tenemos la MENOR cantidad de átomos de Hidrógeno que pueden unirse a los átomos de Carbono, ya que cuando el Carbono se enlaza a otro átomo con enlaces dobles o triples, se va reduciendo la posibilidad de que se una con átomos de Hidrógeno. En las moléculas con enlaces triples entre átomos de Carbono es donde existe MENOS cantidad de átomos de Hidrógeno presentes en la estructura.

Por consiguiente, los Hidrocarburos Alifáticos contienen a los compuestos que según la cantidad de enlaces C – C se clasifican en Alcanos ( Enlaces simples ), Alquenos ( Enlaces dobles ) y Alquinos ( Enlaces triples ). (

 Formulas Generales de los Hidrocarburos

* Alcanos : Cn H 2n + 2 * Alquenos: Cn H 2n * Alquinos: Cn H 2n – 2

Los Hidrocarburos alifáticos se dividen en:

- Hidrocarburos Lineales o de Cadena Abierta o Acíclicos
- Hidrocarburos Cíclicos , o de Cadena Cerrada o Alicíclicos


Estas dos divisiones de Hidrocarburos Alifáticos a su vez incluyen hidrocarburos Saturados y No Saturados.

Hidrocarburos Lineales: Son los de cadena lineal o en línea recta. Al escribir los nombres de estos compuestos se emplea la letra “n”. Ejemplos:

CH3 – CH2 – CH3 CH3 – CH2 – CH2 – CH3 CH3 – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3
n – PROPANO n –BUTANO n –HEXANO

Los Hidrocarburos de Cadena abierta pueden tener ramificaciones u otras cadenas que se encuentran unidas a la estructura central. Se les llama: Hidrocarburos Ramificados.

CH3 – CH – CH2 – CH – CH2 – CH – CH2 – CH2 – CH2 – CH2 – CH3

CH3 (2º) CH2 (3º) CH – CH2 – CH2 – CH2 – CH2

CH3 CH – CH2 – CH3 CH3 (1º)
(4º)
CH3 – C – CH2 – CH3

CH3




Hidrocarburos Cíclicos: En estos hidrocarburos la cadena lineal se cierra para que se unan (enlacen) los átomos de Carbono que están EN LOS EXTREMOS de la cadena lineal. Al unirse los átomos de Carbono de los extremos de la
cadena se pierden átomos de Hidrógeno. Dependiendo del tipo de enlace formado (simple, doble, triple) con los Carbono extremos, se observa la pérdida de MÁS O MENOS átomos de Hidrógeno; dependiendo cuál sea el caso. Los Hidrocarburos Cíclicos adquieren formas geométricas que se pueden emplear al dibujar las estructuras.



CICLO PROPANO CICLO BUTANO CICLO HEXANO




CICLO PROPENO CICLO BUTENO CICLO HEXENO CICLO HEXINO


Los Hidrocarburos Cíclicos ya sean alcanos, alquenos o alquinos, poseen muy semejantes propiedades físicas y químicas que las del correspondiente hidrocarburo de cadena lineal.


 Hidrocarburos Aromáticos
Hidrocarburos conformados por un compuesto característico llamado Benceno; el cual les confiere a estos Hidrocarburos un olor agradable (cerezas, duraznos y almendras) que nos ayuda a identificarlos fácilmente. El Benceno es un hidrocarburo de 6 carbonos y 6 hidrógenos (C6H6). Presenta estructura hexagonal con 3 dobles enlaces alternados. Estos dobles enlaces alternados NO ocupan una posición fija en el Benceno, por lo que constantemente los electrones de estos dobles enlaces (nube electrónica) están deslocalizados (se mueven o rotan a través de la estructura); esto conlleva a que la estructura del Benceno sea una estructura RESONANTE ( que no presentan una posición definida de sus electrones ).



Nota: El CÍRCULO en la última estructura ( letra C ) nos indica la Rotación Constante (Resonancia) de los electrones en los dobles enlaces de la Molécula de Benceno.

Los Compuestos Aromáticos se Dividen en:
a) Hidrocarburos Homocíclicos b) Hidrocarburos Heterocíclicos

- Hidrocarburos Aromáticos Homocíclicos: Son aquellos Hidrocarburos Aromáticos formados sólo por Carbono e Hidrógeno.
- Hidrocarburos Aromáticos Heterocíclicos: Estos hidrocarburos presentan Carbono, Hidrógeno y otros átomos que sustituyen al carbono dentro de la estructura, con la misma Tetravalencia o 4 enlaces del Carbono. Ejemplos: Si, Ge, Sn, Pb.








Los átomos de Carbono en las diferentes moléculas orgánicas, muchas veces deben ser clasificados según se encuentre unidos a UNO, DOS, TRES ó CUATRO átomos de Carbono. Según sea el caso los átomos de Carbono pueden ser :
a) Primarios: Unidos a UN solo átomo de Carbono. b) Secundarios: Unidos a DOS átomos de Carbono.
c) Terciarios : Unidos a TRES átomos de Carbono. d) Cuaternarios: Unidos a CUATRO átomos de Carbono.

Nota: Para referirnos a estos CUATRO tipos de átomos de Carbono observe la estructura de ejemplo ramificada presentada anteriormente y clasificada como: Hidrocarburos Ramificados. En ellas se resalta en negrita el Carbono y su clasificación según a cuántos otros átomos de Carbono están unidos ( Primarios 1º, Secundarios 2º,
Terciarios 3º, Cuaternarios 4º. )


Series Homólogas
Recibe este nombre una serie de compuestos orgánicos cuyos miembros difieren en una proporción constante de Carbono e Hidrógeno. En el caso de los Alcanos, Alquenos y Alquinos, estas familias forman tal serie homóloga, siendo la diferencia ( en el Orden Ascendente de la familia ) entre un compuesto y otro: Un Carbono y Dos Hidrógenos; es decir, un Grupo CH2.

ALCANOS (Cn H 2n + 2) ALQUENOS (Cn H 2n) ALQUINOS (Cn H 2n – 2)
C H 4
C 2 H 6 C 2 H 4 C 2 H 2
C 3 H 8 C 3 H 6 C 3 H 4
C 4 H 10 C 4 H 8 C 4 H 6
C 5 H 12 C 5 H 10 C 5 H 8


Grupos Alquilo o Radicales
Son grupos derivados de los Alcanos y que actúan como sustituyentes de las moléculas orgánicas convirtiéndolas en moléculas Ramificadas (Hidrocarburos Ramificados).
Estos grupos Alquilos, Sustituyentes o Radicales se obtienen al retirarles a los compuestos Alcanos un Hidrógeno (H) de su estructura, por lo que quedan con un par de electrones libres que los dispone para unirse a otros átomos de Carbono en una moléculas orgánica. Se les representa por la letra R (proviene del término Radicales) y se nombran colocando el sufijo il o ilo al Alcano correspondiente de donde se derivan. Los grupos R o Alquilos, se acompañan de unas Rayitas Horizontales ( R – ) que indican el par de electrones libres que está disponible para unirse en la cadena de Carbonos. (Los ejemplos están en el Texto).

Laboratorio de PREPARACIÓN Y SOLUCIONES I PARTE

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