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lunes, 23 de agosto de 2010

ESTEQUIOMETRÍA DE SOLUCIONES

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PRÁCTICA DE QUÍMICA 12° ESTEQUIOMETRÍA DE SOLUCIONES

1. En la titulación de 30.00 ml de solución de Hidróxido de sodio de concentración desconocida, se necesitaron 45.20 ml de Ácido clorhídrico 0.1 M para neutralizar la solución básica.
a) Calcule la M de la solución básica
b) Calcule la N de la solución básica
R: a) 0.151 M b) 0.151 N

2. El Carbonato de sodio se usa como patrón para determinar la concentración de los ácidos. Si se disuelven en agua 1.95 g de Carbonato de sodio puro y la solución se titula hasta completa neutralización. con 35.6 ml de solución acuosa de Ácido clorhídrico cuya Densidad de solución es 1.32 g/ml. Calcular para la solución de Ácido clorhídrico:
a) M del Ácido clorhídrico
b) m del Ácido clorhídrico
c) N del ácido
d) % P/P del ácido
e) % P/V del ácido
f) X de los componentes de la solución ácida
R: a) 1.03 M b) 0.806 m c) 1.03 N d) 2.81 % m/m e) 3.71 % m/v
f) 0.986 , 0.0143

3. El Amoniaco de uso casero es una solución diluida de Amoniaco gaseoso en agua. Al titular 2.00 ml de Amoníaco se necesitan 34.9 ml de Ácido clorhídrico 0.110 M para neutralizar la solución de Amoniaco. Si la densidad de la solución de Amoníaco es de 0.985 g/ml, determine:
a) M de la solución de Amoníaco
b) m de la solución de Amoníaco
c) % m/m
d) % m/v
R: a) 1.92 M b) 2.02 m c) 3.31 % m/m d) 3.26 % m/v

4. En la titulación de 34.50 ml de solución de Hidróxido de sodio de concentración desconocida se necesitaron 27.50 ml de Tetraoxosulfato (VI) de hidrógeno 0.1 N para neutralizar la solución básica. Determinar:
a) N de la solución de hidróxido
b) M de la solución básica
R: a) 7.97 X 10- 2 N b) ) 7.97 X 10- 2 M

5. ¿Qué volumen en ml de solución de Ácido clorhídrico 0.10 M se requieren para neutralizar 25.0 ml de una solución 0.35 M de Hidróxido de aluminio?
R: 262.5 ml

6. ¿Qué volumen de una solución Trioxonitrato (V) de hidrógeno de 6 N se requiere para neutralizar 6 ml de una solución basica 4 N de sodio?
R: 4 ml

7. 25 ml de una solución de Ácido fosfórico con Densidad de solución = 1.102 g/ml y 20 % m/m de pureza ; neutralizan 21.5 ml de Hidróxido de calcio:
a) ¿Cuál es la M de Hidróxido de calcio?
b) La N de Hidróxido de calcio
R: a) 3.92 M b) 7.83 N

8. Determina la masa en gramos de Carbonato de sodio que reacciona con 22.4 cm3 de Ácido nítrico 0.525 N
R: 0.623 g

9. Calcular los gramos de Magnesio que se disuelven en 285 ml de Ácido sulfúrico 0.1 N
R: 0.342 g

10. ¿Cuántos cm3 de Óxido carbónico a Condiciones Normales (TPN) se desprenden por acción de 100 ml de Ácido clorhídrico 2.0 N sobre Trioxocarbonato (IV) d e calcio?
R: 2240 cm3

martes, 10 de agosto de 2010

DILUCIÓN DE SOLUCIONES I PARTE

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COLEGIO DE LA SALLE
LABORATORIO DE QUÍMICA 12 º
DILUCIÓN DE SOLUCIONES I PARTE

NOMBRE: _________________________________________________ GRADO: 12 º __________ Nº LISTA: __________

Materiales: Probeta, Matraz aforado (Volumétrico), Papel toalla .
Reactivos: Vinagre Comercial ; Alcohol comercial

NOTA: VINAGRE (Solución de Ácido Acético – HC2 H3 O2) 4.00 % M / V) ;
ETANOL (C2 H 5 OH) 70 % V / V; DENSIDAD ETANOL: 0.80 g/mL) .


RECOMENDACIONES PARA PREPARAR LAS DILUCIONES A PARTIR DE SOLUCIONES COMERCIALES

1- Calcular el volumen (alícuota) de solución comercial (PATRÓN) que se necesita para preparar la solución diluida.
2- Medir EN UNA PROBETA el volumen (alícuota) necesario de la solución comercial (PATRÓN).
3- Verter desde la probeta la alícuota de solución comercial (PATRÓN) EN EL Matraz Aforado.
4- Completar el volumen de solución adicionando DIRECTAMENTE AGUA DEL GRIFO en el matraz hasta llegar a la línea del aforo.
5- El Agua NO hay que medirla con la probeta puesto que el Volumen en el matraz aforado ya está establecido al llegar la solución a la línea de aforo.
6- Recuerde que el volumen de aforo se alcanza cuando el menisco de la solución (Líquido) está encima o sobre la línea de aforo.


I PARTE: PREPARACIÓN DE 250 mL DE UNA SOLUCIÓN ACUOSA AL 0.70 % M/V DE ÁCIDO ACÉTICO A PARTIR DE UNA SOLUCIÓN DE VINAGRE COMERCIAL AL 4. 00 % M/V.


PREGUNTAS RESPUESTAS PREGUNTAS RESPUESTAS
% M/V de la Solución COMERCIAL (PATRÓN) de Ácido Acético. % M/V de la Solución de Ácido Acético preparada (DILUIDA).

mL de la Alícuota de Solución Comercial (Patrón) de Ácido Acético. M de la Solución COMERCIAL (PATRÓN) de Ácido Acético
mL de Solución final (Diluida) de Ácido Acético. M de la Solución Final (Diluida )de Ácido Acético
mL de Agua (Calculado). NO MEDIRLO con Probeta.

N de la Solución Final
(Diluida )de Ácido Acético


CÁLCULOS DE LA I PARTE DEL LABORATORIO

( TODOS LOS CÁLCULOS Y RESPUESTAS CON 4 CIFRAS ENTERAS DESPUÉS DEL PUNTO )




































II PARTE: PREPARACIÓN DE 100 mL DE UNA SOLUCIÓN ACUOSA AL 10 % V/V DE ETANOL A PARTIR DE UNA SOLUCIÓN DE ETANOL COMERCIAL AL (70 º) 70. 00 % V/V.

1- PARA PREPARAR ESTA SOLUCIÓN REPITA TODO EL PROCEDIMIENTO ANTERIOR PERO SUSTITUYENDO EL VINAGRE POR ETANOL COMERCIAL.


PREGUNTAS RESPUESTAS PREGUNTAS RESPUESTAS
% V/V de la Solución COMERCIAL (PATRÓN) de Etanol. % V/V de la Solución de Etanol preparada (DILUIDA).

mL de la Alícuota de Solución Comercial (Patrón) de Etanol.
M de la Solución COMERCIAL (PATRÓN) de Etanol

mL de Solución final (Diluida) de Etanol. M de la Solución Final (Diluida ) de Etanol

mL de Agua (Calculado). NO MEDIRLO con Probeta.
m (molalidad ) de la Solución Final (Diluida ) de Etanol




CÁLCULOS DE LA II PARTE DEL LABORATORIO

( TODOS LOS CÁLCULOS Y RESPUESTAS CON 4 CIFRAS ENTERAS DESPUÉS DEL PUNTO )

































Pesos Atómicos: H = 1.0; Na = 23; K = 39; Rb = 55 ; Mg = 24; Ca = 40; Ba = 137; B = 11 ; Al =27 ; C = 12; Pb = 207; N = 14; P = 31; O = 16; S = 32; F = 19 ; Cl = 35; Br = 80 ; I = 127 ; Cr = 52; Fe = 56; Co = 59 ; Ni = 59; Cu = 64; Au = 197; Ag = 108 ; Mn = 55